Entanpi là lượng năng lượng có trong một chất. Biểu thị một phép đo nhiệt động lực học được biểu thị bằng chữ H viết hoa, biến thể của phép đo này cho biết lượng năng lượng được hệ nhiệt động lực hút hoặc truyền, nghĩa là tỷ lệ năng lượng mà một hệ truyền cho môi trường của nó.
Thuật ngữ enthalpy có nguồn gốc từ tiếng Hy Lạp "enthalpos" có nghĩa là nhiệt. Entanpi thường được xử lý trong ngữ cảnh nhiệt động lực học để chỉ lượng năng lượng chuyển động khi một áp suất không đổi xảy ra trên một vật thể vật chất. Entanpi nhiệt động học được biểu thị bằng jun (đơn vị đo được sử dụng để tính năng lượng, công và nhiệt), và công thức của nó như sau: H = U + PV.
Có ba loại entanpi:
Entanpi của quá trình hình thành: đại diện cho lượng nhiệt được hấp thụ hoặc thải ra khi một mol hợp chất được tạo ra. Entanpi này sẽ âm, khi nó sinh ra từ một phản ứng tỏa nhiệt, tức là nó tỏa nhiệt, trong khi nó sẽ dương, khi nó thu nhiệt (hấp thụ nhiệt).
Entanpi của phản ứng: đại diện cho sự biến thiên của entanpi khi tạo thành, tức là lượng nhiệt bị thu hút hoặc tỏa ra, trong một phản ứng hóa học khi nó xảy ra ở áp suất không đổi. Các giá trị của entanpy sẽ khác nhau tùy thuộc vào áp lực và nhiệt độ của phản ứng hóa học cho biết.
Entanpi của quá trình cháy: biểu thị nhiệt lượng toả ra, ở áp suất không đổi, tại thời điểm đốt cháy một mol chất. Khi đề cập đến một loại của phản ứng nơi nhiệt được giải phóng, chúng ta đang nói về một phản ứng tỏa nhiệt, vì vậy sự thay đổi enthalpy sẽ là số âm.
Entanpi chuẩn: là sự biến đổi entanpi bắt nguồn trong một hệ thống khi một đơn vị vật chất tương tự bị thay đổi thông qua một phản ứng hóa học ở điều kiện bình thường.
Entanpi hóa rắn: dùng để chỉ lượng năng lượng thuận tiện giải phóng để một mol chất, với nhiệt độ và áp suất không đổi, chuyển từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng.
Entanpi của quá trình hóa hơi: nó là một trong những năng lượng phải tiêu thụ để có thể hóa hơi một mol chất, tức là đi từ thể lỏng sang thể khí. Vì năng lượng bị thu hút ở dạng nhiệt, nó đang đối mặt với quá trình thu nhiệt, do đó, biến thiên entanpi sẽ dương.
