Bảng tuần hoàn hay hệ thống tuần hoàn là một lược đồ thể hiện cấu tạo và sự sắp xếp của các nguyên tố hóa học theo một quy luật tuần hoàn, đó là "tính chất của các nguyên tố là một hàm tuần hoàn của số hiệu nguyên tử của chúng . "
Theo cách này, tất cả các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về số nguyên tử của chúng, đại diện cho số proton trong hạt nhân nguyên tử của chúng và do đó, số electron được tìm thấy trong hào quang.
Theo phần trên, mỗi nguyên tố có nhiều hơn một proton và một electron hơn nguyên tố đứng trước nó. Nghĩa là, cấu trúc điện tử của nguyên tử hoàn toàn giống cấu trúc điện tử của nguyên tố tạo ra nó, chỉ khác ở electron cuối cùng. Tất cả các nguyên tố có cùng số electron, ở lớp vỏ ngoài cùng của chúng, sẽ có các tính chất hóa học tương tự nhau.
Từ đầu kỷ nguyên hiện đại của Hóa học, thứ tự của các nguyên tố đã biết là mối quan tâm lớn của các nhà nghiên cứu, để liên hệ các đặc tính của chúng, trong số các nhà khoa học hàng đầu, chúng ta có Johann Wolfgang Döbereiner, John Newlands, Dmitri I. Mendeleev và Julius Meyer, hai người sau này đã độc lập phát triển định luật tuần hoàn, đạt được kết quả tương tự.
Bảng tuần hoàn được tạo thành từ các chu kỳ, là các hàng ngang của nó, nơi các nguyên tố có các tính chất vật lý và hóa học khác nhau. Có bảy kỳ; ba chiếc quần đùi đầu tiên, ba chiếc quần dài tiếp theo và chiếc thứ bảy không hoàn chỉnh. Trong khoảng thời gian thứ 6 và thứ 7, cái gọi là các nguyên tố Lanthanide và Actinide được định vị .
Ngoài ra còn có các nhóm hoặc họ, một tập hợp các phần tử nhất định có các tính chất tương tự. Có 18 nhóm được đại diện bởi mỗi cột trong bảng.
Chúng được nhóm thành hai nhóm, thuộc loại A (nhóm 1, 2, 13 đến 18): nhóm IA (kim loại kiềm), IIA (kim loại kiềm thổ), IIIA (thổ), IVA (cacbonids), VA (nitrogenoit), VIA (chalcogens hoặc ampigens), VIIA (halogen) và VIIIA (khí quý), được gọi là các nguyên tố đại diện; và các phần tử thuộc loại B (nhóm 3 đến 12), được gọi là phần tử chuyển tiếp.
