Khi một phản ứng hóa học đạt đến trạng thái cân bằng, khối lượng riêng của các chất phản ứng và sản phẩm vẫn ổn định vô thời hạn, chỉ khi các điều kiện của hệ được giữ nguyên. Nhưng, nếu bất kỳ điểm nào trong số chúng thay đổi, hệ thống sẽ phát triển một trạng thái cân bằng mới với sự thay đổi do hệ quả. Tất cả những quan sát này đã được tính đến để phát triển nguyên lý của Le Chatelier.
Định đề này được đưa ra lần đầu tiên vào năm 1884, bởi nhà hóa học Henri-Louise Le Chatelier, người đã sử dụng nó để đánh giá hậu quả mà những thay đổi này gây ra.
Nguyên tắc của Le Chatelier thiết lập rằng: khi một sự biến đổi xuất hiện trong bất kỳ điều kiện nào có trong một hệ thống cân bằng, hệ thống đó sẽ tiến hành lấy lại trạng thái cân bằng, bác bỏ nguyên nhân tạo ra sự biến đổi đó.
Dưới đây là một số nguyên nhân có thể gây ra sự thay đổi cân bằng hóa học:
- Sự thay đổi áp suất: sự thay đổi áp suất sẽ chỉ ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng, nếu một số chất ở thể khí tham gia phản ứng. Những thay đổi về áp suất không ảnh hưởng nhiều đến nồng độ của chất lỏng hoặc chất rắn, vì chúng thường không bị nén. Tuy nhiên trong các chất khí, nếu bắt nguồn những thay đổi liên quan.
- Sự biến đổi nhiệt độ: sự gia tăng nhiệt độ làm cho cân bằng hướng tới sự hấp thụ nhiệt và do đó chống lại sự tăng nhiệt độ. Nếu nhiệt độ giảm xuống, nó làm cho cân bằng chuyển động theo cách mà hệ thống tỏa nhiệt.
- Sự thay đổi nồng độ: khi nồng độ của một chất tăng lên làm cho cân bằng phát triển và làm giảm lượng hiện có của chất đó. Bây giờ nếu nồng độ giảm, thì cân bằng sẽ tiến tới việc tạo ra chất đó, tức là hệ thống phát triển, cho phép xuất hiện một lượng lớn hơn chất đã được giảm nồng độ.
