Định luật này phát sinh là kết quả của sự pha trộn của ba định luật đơn giản: định luật Boyle, định luật Charles và định luật Gay-Lussac. Về mặt toán học, những định luật này mô tả từng biến nhiệt động lực học đối với những biến số khác, trong khi những biến số còn lại không đổi. Ví dụ, định luật Boyle hình thành rằng thể tích và áp suất tỷ lệ nghịch với nhau, ở nhiệt độ không đổi.
Mặt khác, định luật Charles nói rằng thể tích và nhiệt độ sẽ tỷ lệ thuận với nhau, miễn là áp suất được giữ không đổi. Và cuối cùng, định luật Gay-Lussac phát biểu rằng có thể có một tỷ lệ thuận giữa áp suất và nhiệt độ, miễn là thể tích được giữ không đổi.
Những điều đã nói ở trên cho thấy rằng cả định luật Boyle và Charles đều có thể được trộn lẫn vào một định đề chỉ ra rằng, sự phụ thuộc giữa thể tích của một khối lượng khí cụ thể vào mối quan hệ với nhiệt độ và áp suất.
Các luật khí lý tưởng chung được xây dựng như sau: PV / T = K. trong trường hợp này P là áp suất, V là thể tích, và T là nhiệt độ, được biểu thị bằng Kelvin.
Điều quan trọng cần đề cập là chính Gay-Lussac là người đã nhóm ba định luật này lại và đưa ra phương trình tổng quát của chất khí, trong đó chỉ ra mối liên hệ tồn tại giữa áp suất, thể tích và nhiệt độ của một khối khí cụ thể. Phương trình này như sau: P * V / T = K
Về ứng dụng của nó, định luật khí lý tưởng chung thường xuyên được sử dụng trong cơ học bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, áp suất và thể tích, như trường hợp của tủ lạnh, máy điều hòa không khí, v.v.
