Định luật Hess trong nhiệt động lực học được sử dụng để kiểm tra gián tiếp nhiệt của phản ứng, và theo tiền thân của định luật này, nhà hóa học người Thụy Sĩ Germain Henri Hess vào năm 1840 cho rằng, nếu một quá trình của các chất phản ứng tạo ra một quá trình sản phẩm thì nhiệt của phản ứng giải phóng hoặc hấp thụ không phụ thuộc vào việc phản ứng được thực hiện trong một hay nhiều giai đoạn. Có nghĩa là, nhiệt của phản ứng chỉ cần các chất phản ứng và sản phẩm, hoặc nhiệt của phản ứng là một hàm của trạng thái.

Hess đã hoàn toàn bận rộn với hóa học và là một trong những tác phẩm nổi tiếng nhất là Luật liên tục tổng hợp của nhiệt, mà sau này được đặt tên là Luật Hess của để vinh danh ông; Nó chủ yếu giải thích rằng entanpi của một phản ứng có thể đạt được bằng cách cộng đại số các entanpi của các phản ứng khác, một số liên quan đến phản ứng quan trọng. Định luật Hess là việc sử dụng các phản ứng hóa học trở thành một trong những nguyên tắc đầu tiên của nhiệt động lực học.

Nguyên tắc này là một hệ thống khép kín đoạn nhiệt, tức là không có sự trao đổi nhiệt với các hệ thống khác hoặc môi trường của nó như thể nó bị cô lập, hệ thống này phát triển từ pha ban đầu sang pha cuối cùng khác. Ví dụ:

Nhiệt hình thành ðH1 của cacbon monoxit, CO:

C + 1/2 O2 = CO AH1

Nó không thể được thiết lập trực tiếp trong môi trường mà nó được tạo ra, một phần CO được chuyển thành CO2, nhưng nếu nó có thể được đo trực tiếp bằng nhiệt lượng kế, thì độ nóng của phản ứng của các quá trình sau:

CO + 1/2 O2 = CO2

AH2 = 282´6 kJ / mol

C + O2 = CO2

AH3 = -392´9 kJ / mol

Nhiệt của phản ứng là tổng đại số của nhiệt của các phản ứng này.

Các nhiệt độ phản ứng của một quá trình hóa học thành lập là liên tục giống nhau, bất cứ điều gì trong quá trình thực hiện bởi các phản ứng hoặc các giai đoạn trung gian của nó.

Entanpi là một độ lớn của nhiệt động lực học được biểu diễn bằng chữ cái viết hoa H và mô tả lượng năng lượng mà một hệ trao đổi với môi trường của nó. Trong định luật Hess, nó giải thích rằng sự thay đổi entanpi là phụ gia, ΔHneta = ΣΔHr và chứa ba định mức:

Original text

Contribute a better translation

Nếu phương trình hóa học được đảo ngược, ký hiệu của ΔH cũng bị đảo ngược.
Nếu nhân hệ số, nhân ΔH với cùng hệ số.
Nếu hệ số bị chia hết thì chia ΔH cho cùng một số chia.

Ví dụ: Entanpi của phản ứng được tính cho phản ứng:

2 C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)

Các dữ liệu như sau:

Các phương trình tương ứng với các entanpi đã cho được đề xuất:

Các chất phản ứng và sản phẩm của phản ứng hóa học được tìm kiếm nằm trong đó:

Bây giờ các phương trình phải được điều chỉnh:

Phương trình (1) phải được đảo ngược (giá trị của entanpi cũng bị đảo ngược).
Phương trình (2) phải được nhân với 2 (toàn bộ phương trình được nhân lên, cả chất phản ứng và sản phẩm và giá trị của entanpi, vì nó là một tính chất mở rộng.
phương trình (3) được giữ nguyên.

Các tổng của các trang bị phương trình nên cung cấp cho các phương trình vấn đề.